题目
题型:不详难度:来源:
(1)微粒间只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键,又存在共价键的是______.
(2)属于离子化合物的是______,其中只有离子键的化合物的电子式为______.
(3)属于共价化合物的是______.
答案
共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键.非金属元素间一般形成共价键.
(1)故答案为:CH4,NH3,SiO2; MgO; NaOH,NH4Cl.
(2)离子化合物:含有离子键的化合物.故答案为:MgO,NaOH,NH4Cl;
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(3)共价化合物:只含有共价键的化合物,故答案为:CH4,NH3,SiO2.
核心考点
试题【将下列物质:①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空(填写序号,错一个扣一分):(1)微粒间只存在共价键的是____】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有共价键的化合物必是共价化合物 |
B.化学反应中一定有化学断裂,同时也有化学键形成 |
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 |
A.使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键 |
B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 |
C.化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 |
D.含共价键的化合物一定是共价化合物 |
A.硼电负性和硅相近 |
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 |
C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 |
D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大,熔沸点升高,所以NO的沸点应该介于N2和O2之间 |
A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 |
B.离子键是阳离子、阴离子的静电作用 |
C.H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成 |
D.金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性,这些性质均与金属键有关 |
A.有些分子中不存在化学键 |
B.非金属元素原子不可能形成离子化合物 |
C.离子化合物中不可能有共价键 |
D.共价化合物中可能有离子键 |
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