当前位置:高中试题 > 化学试题 > 键参数——键能、键长与键角 > 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通...
题目
题型:不详难度:来源:
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
(1)以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是______.A、H-O-F    B、H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为______,次氟酸的电子式为______,次氟酸分子中共价键的键角______180°(填“<”或“=”).
(3)下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
答案
核心考点
试题【长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:汕头模拟难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
H2O2F2OHOFHF
E/(kJ/mol)432494155424220566
(1)因HFO为共价化合物,根据共价键成键的特点,氢原子形成一对共用电子对,氧原子形成两对共用电子对,氟原子形成一对共用电子对,其结构式为H-O-F,故答案为:A;
(2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价,H元素为+1价,则O元素呈零价,次氟酸的电子式

魔方格

,次氟酸中心原子是氧,采用sp3杂化,分子中共价键的键角<180°,
故答案为:0;

魔方格

;<;
(3)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol,次氟酸分解放出大量的热,故有强氧化性,故答案为:-338;具有强氧化性;
(4)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),次氟酸与热水反应的化学方程式:HOF+H2O=△=HF+H2O2
故答案为:HOF+H2O=△=HF+H2O2
下列说法中,正确的是(  )
A.NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C.(NH42SO4晶体中只有离子键
D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
从能量的角度看,断开化学键要______,形成化学键要______.化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为______反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为______反应.
下列说法中错误的是(  )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
下列物质中,本身所具有的能量最高的是(  )
A.氟化氢B.氯化氢C.溴化氢D.碘化氢
对比下列几个式子:Cl+Cl→Cl2(放热247kJ),O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是(  )
A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B.氯气、氮气、氧气常温下为气体
C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定
D.氯气、氮气、氧气的密度不同