下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）①稀有气体一般较难发生化学反应　　 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）
①稀有气体一般较难发生化学反应　　
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　
④通常情况下，溴是液态，碘是固态．

A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④

答案

核心考点

试题【下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）①稀有气体一般较难发生化学反应　　 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是______．

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下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

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在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

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共价键

H₂分子

N₂分子

NH₃分子

键能（KJ．mo1^-1）

436

945

391

参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（　　）

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化学键

H-H

H-F

H-Cl

H-I

键能（千焦/摩尔）

436

565

368

297

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol^-1，即H-I键的键能为297kJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol^-1）

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	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366