氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是[ ]A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小 B．Na3N含离子键 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

氮和钠可形成离子化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH₃，下列叙述正确的是[ ]
A．Na₃N中钠离子半径比氮离子半径小
B．Na₃N含离子键和非极性键
C．Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D．Na₃N与水的反应是氧化还原反应

答案

核心考点

试题【氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是[ ]A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小 B．Na3N含离子键】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。
（3）比较E、F的第一电离能：E________F（选填“>”或“<”）。
（4） BD，在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为___________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在______________。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．

键 e．π键

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是

[ ]
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

近年来研制的NF₃气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列说法不正确的是[ ]
A．NF₃的形成过程用电子式可表示为

B．NF₃的氧化性大于F₂C．NF₃分子空间构型为三角锥形
D．NH₄F中既有离子键又有极性共价键

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

选择下列物质填空(填写序号)：
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
（1）固态时能导电的有_____________
（2）熔化时不破坏化学键的有_____________
（3）含有配位键的有_____________
（4）含有非极性共价键的有_____________

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是[ ]
A．CCl₄
B．CO₂
C．NH₄Cl
D．C₂H₄

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

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