题目

题型：不详难度：来源：

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置______．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式______．
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：______（任意写一种）．
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为______．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：______．

答案

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，则
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；
（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H₃O⁺，故答案为：H₃O⁺；
（3）在H、N、O、S四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质有SO₂或H₂O₂，故答案为：SO₂或H₂O₂；
（4）W的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，具有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化生成硫酸铜，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）X、Y、Z、W四种元素全为非金属元素，形成的盐只能为铵盐，且酸式盐有NH₄HSO₃或NH₄HSO₄，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式分别为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

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 NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-、NH₄⁺+H⁺+2OH^-

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 NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

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 NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-或NH₄⁺+H⁺+2OH^-

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 NH₃↑+2H₂O．