题目
题型:不详难度:来源:
A.E<C<D<B<A | B.D<B<C<A<E | C.E<B<A<D<C | D.A<B<C<D<E |
答案
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A,则金属性B>A,
最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,则非金属性C>D,
由同周期元素从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C,
又E是这五种元素中原子半径最大的,同周期元素从左到右,原子半径在逐渐减小,故E的原子序数最小,
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E<B<A<D<C.
故选:C.
核心考点
试题【A、B、C、D、E是同周期元素(非零族元素),A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 |
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 |
D.D的单质有毒,且有漂白性 |
A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 |
B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 |
C.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高 |
D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素 |
A.X元素在周期表中的位置是:第二周期ⅥA族 |
B.X元素与Z元素可以形成Z2X和Z2X2的离子化合物 |
C.Y元素的氢化物能与它的最高价的氧化物的水化物反应生成盐 |
D.Y的单质与X的单质生成A的反应有一定的可逆性,生成的A可写成YX |
A.A与B可形成AB32ˉ离子 |
B.B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 |
C.单质B的晶体中含有共价键和范德华力 |
D.由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质 |
A.C的氢化物的水溶液显酸性 |
B.简单离子半径:B>D |
C.B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3 |
D.B的最高价含氧酸的化学式为:HBO4 |
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