题目
题型:不详难度:来源:
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 |
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 |
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z |
答案
10 |
2.5 |
A.C原子最外层4个电子,O原子最外层6个电子,则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确;
B.CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确;
C.CO2分子中含有C-O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确;
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族.W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大,它们的性质或原子结构如下表: