题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
| （1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族， A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为  ， 故答案为：第三周期ⅦA族； ； （2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气， 反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7， 故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于； （3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素， 最高价氧化物为SiO2或CO2，SiO2是原子晶体，硬度大，CO2是分子晶体，硬度小， 故答案为：大；SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体）； （4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断， 故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强． | ||||
有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）
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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（ ）
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（ ）
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
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