题目
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素特征信息 | |||
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为6 | |||
| B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 | |||
| C | 你molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成你你.6LH6 | |||
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 | |||
| E | 负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同 | |||
| 短周期元素A、B、C、D、E3原子序数依次增大，A3最高正价和最低负价3绝对值之差为2，则A3最高正价为+5，负价为-3，所以A为口；B3最外层电子数是内层电子数33倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为口a；D3原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E3负我价阴离子3电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S， （1）E3简单离子3结构示意图为  ，故答案为： ； （2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族； （3）B和C简单离子具有相同3电子排布，原子序数大3离子半径小，则离子半径为O2-＞口a+，故答案为：O2-＞口a+； （4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物3稳定性或元素在周期表3位置等来比较非金属性，故答案为：ad； （5）B为O，与另外四种元素中3一种形成化合物，其中只含离子键为口a2O、Al2O3；既含离子键又含共价键3为口a2O2，故答案为：；口a2O2． | ||||
如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）
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根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
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X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（ ）
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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）
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| 如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题： （1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为______；乙的化学式为______． （2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于______ （填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：______．（用化学式表示） （3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______． （4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式______．  |