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题目
题型:河南统考难度:来源:
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性.X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体.Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.下列有关说法中错误的是(  )
A.W3Y4的化学式为Fe3O4
B.W在地壳中的含量居第四位
C.XY和XY2分别是NO和NO2
D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
答案
A.由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4,故A正确;
B.在地壳中最多的化学元素是氧,它占总重量的48.6%;其次是硅,占26.3%;以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁等,铁在第四位,故B正确;
C.XY和XY2分别是CO和CO2,故C错误;
D.Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C,燃烧生成的白色固体的化学式为MgO,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性.X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体.Z的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.
(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体.
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:原子核对核外电子的吸引力;形成稳定结构的倾向.
一些原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol-1
题型:不详难度:| 查看答案
XY
失去第一个电子519502580
失去第二个电子7 2964 5701 820
失去第三个电子11 7996 9202 750
失去第四个电子9 55011 600
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示:
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a
b
cde
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是(  )
A.在地壳中,B元素的含量位于第二位
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后,溶液呈碱性
D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1:2
有M和R两种短周期主族元素,已知M+与R2-核外电子数之和为20,则下列说法中正确的是(  )
A.R一定是第二周期元素
B.M一定是第三周期元素
C.M与R是同一周期元素
D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
下列叙述正确的是(  )
A.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为:Na>O>Si
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强