题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲、丁的电子式:甲______,丁______;BC2的结构式______;F离子的结构示意图______.
(2)①原子半径:D______E(填“>”或“<”,下同),
②最高价氧化物对应水化物的酸性:B______E,
③稳定单质的熔点:B______C.
(3)BC2属于______晶体,EC2属于______晶体(填:原子、分子、离子、金属).
(4)由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______.
(5)乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______.
答案
(1)甲为CH4,电子式为.丁为Na2O2,电子式为;CO2的结构式为:O=C=O;硫离子的结构示意图为,
故答案为:;;O=C=O;;
(2)①同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Na>Si,
故答案为:>;
②同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H2CO3>H2SiO3,
故答案为:>;
③常温下,碳单质为固体,氧气为气体,故稳定单质的熔点:碳>氧气,
故答案为:>.
(3)CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,
故答案为:分子;原子;
(4)由A、C、D组成的常见化合物为NaOH,NaOH中含有离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
(5)H2O2有强氧化性,与SO2反应生成硫酸,反应化学方程式为:H2O2+SO2=H2SO4,
故答案为:H2O2+SO2=H2SO4.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.B、E同主族,C、F也同主族,B、C同周期.A与B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数比为4:1.由】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第三周期ⅦA族 | B.第四周期ⅡA族 |
C.第三周期ⅠA族 | D.第四周期ⅠA族 |
A.H2RO3 | B.H2RO4 | C.HRO3 | D.H3RO4 |
(1)W在周期表中的位置是第______周期第______族
(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为______
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______(填“化学键”名称)
(4)Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______(填“晶体类型”名称)
(5)X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______(填“高”或“低”)
(6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______.
(1)化合物C2B2的电子式为______.
(2)B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______>______,原因是______.
(3)已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式______.
(4)B、C、D可以形成一种常见化合物M,M的水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示);M与E的单质反应的离子方程式为______.
(5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______(至少写三种).
A.原子序数由大到小为Z>Y>X |
B.氢化物最稳定的元素为Z |
C.最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z |
D.原子半径由大到小为Z>Y>X |
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