题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 相关信息 | ||||||||||
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | ||||||||||
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 | ||||||||||
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 | ||||||||||
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 | ||||||||||
| 短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO， （1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族， 故答案为：三、ⅦA； （2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，所含的化学键有离子键、共价键；在通常状况下，39gNa2O2与足量H2O反应放出QkJ的热量，则2molNa2O2反应放出的热量为Q kJ×
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2H2O（l）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-4QkJ•mol-1； （3）T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y与Z形成的化合物为AlCl3，将氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中先反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，继续与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，此过程中的现象是：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失， 故答案为：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失； （4）1mol NaClO与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-， 故答案为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-． | |||||||||||
| A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知： ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3 ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4 ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小 ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色 请回答下列问题： （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”） （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______； （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______； （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______． | |||||||||||
五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
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