题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)基态原子Z的电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中, NH3提供 。
(3)QX2的电子式 ,一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体,其化学式为 。
(4)比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性 ,(填化学式),并说明理由 。
答案
(2) 孤电子对 。
(3) , N2O 。
(4) H2O>H2S 键长越短,键能越大,化合物越稳定
解析
核心考点
试题【(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键能、键角都相等 |
B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道 |
C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1 |
D.PCl3是由极性键构成的非极性分子 |
A.SF6易燃烧生成二氧化硫 | B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 |
C.价层电子对数为6,正六面体结构 | D.SF6是由极性键构成的非极性分子 |
(2)H3O+的空间构型为:___________________________,BCl3的空间构型为:___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:(只需写一种)
平面三角形分子________________,三角锥形分子_________________________。
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 | B.所有物质中都存在化学键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 | D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
A.CO2 | B.PCl3 | C.CCl4 | D.BF3 |
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