题目
题型:不详难度:来源:
A.SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。 |
C.经实验测得邻-二溴苯仅一种结构,说明苯环结构中,不存在单双键交替结构 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
答案
解析
专题:化学反应中的能量变化;化学键与晶体结构.
分析:A.根据原子核外最外层电子数结合成键电子数判断;
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关;
C.苯环中6个碳碳键完全相同,不存在单双建交替;
D.反应的吸、放热与是否加热才能反应无关.
解答:A.SiCl4中,Si最外层电子数为4,成键电子数为4,Cl的最外层电子数为7,成键电子数为1,都达到8电子稳定结构,PCl5分子中P原子最外层电子数为5,成键电子数为5,达到10电子结构,Cl的最外层电子数为7,成键电子数为1,达到8电子稳定结构,故A错误;B.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关,质量越大,反应的能量变化越大,故B正确;C.苯环中6个碳碳键完全相同,不存在单双建交替,邻-二溴苯仅一种结构,如实单双键交替,应有2种结构,故C正确;D.反应的吸、放热与是否加热才能反应无关,如铝热反应为放热反应,但需要加热才能进行,故D错误。故选C。
点评:本题考查较为综合,涉及分子结构、化学反应与能量、苯的结构等知识,题目难度不大,注意A判断最外层电子数的方法。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C.经实验测得邻-二溴苯仅一种】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ;
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的电子式 ;
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
A.两种分子中心原子的杂化类型不同 |
B.两种分子中键的极性和分子的极性不同 |
C.NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子 |
D.氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同 |
三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是 , 。
(2)化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2(同温同压)
①A的分子式是 ;
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是 ,A分子的结构式是 。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x= ,n= , 该配离子的化学式为 。
A.SO2、SO3 | B.NO 、O2 | C.HCl 、CS2 | D.CO2、SiO2 |
1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ;继续滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道,三原子分子A可由SF4和NH3反应合成;A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。
1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V,EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 。
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