题目
题型:不详难度:来源:
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失 |
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl- |
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl |
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 |
答案
解析
核心考点
试题【向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 |
B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 |
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 |
D.加热碘单质,产生紫色碘蒸气,这个过程只克服范德华作用力 |
(1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
(3)继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 |
D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成 |
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I- |
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 |
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华 |
A | | | ||||||||||||||||
| B | | | C | D | E | F | | ||||||||||
G | H | I | J | | L | K | M | |||||||||||
| | | | | | | N | | | Q | | | | | | | | |
(2)基态D原子核外有 个未成对电子;D2分子中分别有 个, 个π键。
(3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式 。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是 (填化学式);而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是 (填化学式),它是由_ 键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的 分子。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是 (填元素符号);其中气态氢化物稳定性最强的元素是 (填下图中的序号)。
(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。
(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式 ;最后生成配离子的结构式为 。
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