题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成,BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+______H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
M是______(填元素符号)。
(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______(填标号)。
A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2
答案
(1)①1(1分)
②C(2分)
③H>B>Li(2分)
(2)①<(2分)
②Mg(2分)
(3)3(2分)
(4)B、C(2分)
解析
试题分析:(1)、①钛是22号元素,基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,Ti—3e—=Ti3+,则基态Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,未成对电子数为1;②Li+和BH4—之间存在离子键,BH4—之间存在共价键和配位键,则硼氢化锂中不存在金属键;③LiBH4中LiH同主族,LiB同周期,由元素周期律可知,则锂元素的电负性最小,BH4—中硼显+3价,氢显—1价,说明氢的电负性比硼大,则H>B>Li;(2)、①Li+和H—具有K层2电子稳定结构,核电荷数:Li>H,则原子半径:Li+<H—;②根据M的部分电离能数据推断,M为容易失去2个电子的镁元素;(3)、观察可知,虚线框内碳原子杂化轨道类型有sp2杂化(五元环中的大多数碳原子)、sp3杂化(五元环中与侧链相连的碳原子)、sp(侧链中的碳原子)杂化三种类型;(4)、水分子中O—H键与相邻水分子中电负性较大的O之间可以形成氢键,且形成笼状结构;B、甲烷分子中碳元素的电负性较小,故不能形成氢键,也不能形成笼状结构;C、氟化氢分子中F—H键与相邻氟化氢分子中电负性较大的F之间能形成氢键,但是不能形成立体笼状结构,错误;D、尿素中电负性较大的O、N与相邻分子中的N—H键之间不仅可以形成氢键,而且可以形成笼状结构。
核心考点
试题【开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式 。
(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)
该分子中Y原子的杂化方式是 杂化。
(3)W2-2阴离子的电子式为 ,Z原子最外层电子排布式为 。
(4)YQ3分子的空间构型为 ,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是 (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH3)4]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有 个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为 mol-1。
(6)已知非整数比化合物R0.95Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为( )
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为 ,1mol该分子中含有键的数目为 。
(3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为 ;
②不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为 。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
①在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 ;
②判断a. SiO2,b.干冰,c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 (填序号)。
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)尿素分子中N原子的杂化方式是 。
(3)NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。
(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构,已知NaCl晶体密度为 g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数,则NaCl晶胞体积为 cm3
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