题目
题型:不详难度:来源:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是 。
(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。
请回答:晶胞中M原子的堆积方式为 ,配位数为 。
答案
⑴N>O>C; ⑵ ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3
⑶2:1; ⑷sp2、sp3;
⑸面心立方最密堆积 12
解析
试题分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,M为Al,F为Si,G为P,H为Cl,I为Ar,J为K,L为Fe,K为Co,
(1)N位于ⅤA族,2P轨道排布3个电子,为半充满状态,第一电离能大于O,故第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C。
(2)①NH3为分子晶体,②PH3为分子晶体,③NaCl为离子晶体,④KCl为离子晶体,⑤SiO2为原子晶体,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键,其熔点高于②,离子晶体中离子半径小的晶格能大,熔点高,所以熔点为⑤>③>④>①>②。
(3)小黑色球代表N原子,灰色球代表Fe原子,取Fe为四个顶点的小正方形作为一个单元来研究,Fe原子 被4个同样的小正方形共用, 每个单元含Fe原子4×1/4=1,而相邻的两个小正方形,其中1个正方形的中心为N原子,所以1个小正方形平均含有0.5个N原子,故Fe与N原子数之比为2:1。
(4)C=N中为平面结构,杂化形式为sp2,-NH2中为三角锥结构,杂化形式为sp3。
(5)M位于正方体的顶点和6个面的面心,所以晶胞中M原子的堆积方式为面心立方最密堆积;根据晶胞的立体结构可知配位数为12.。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;
(2)计算BaCl2·xH2O中的x= (取整数值)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)丙 (写化学式)写出其分子的的电子式 。
(2)写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:
(3)B形成的单质晶体可能为 。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可)
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 |
B | 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 |
C | 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 |
D | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。 |
E | 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。 |
F | 周期表中电负性最大的元素 |
(1)A原子的最外层电子排布式 ,D原子共有 种不同运动状态的电子。
(2)F与E元素第一电离能的大小关系: > (填元素符号)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式)
(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。
(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。
(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用 化学式表示)原因_____________________________
(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是 (填写序号)。
a.直线型 b.平面三角形 c.三角锥形 d.正四面体
(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)PO43-的空间构型是 。
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度 。
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