题目
题型:不详难度:来源:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;
(2)计算BaCl2·xH2O中的x= (取整数值)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,
答案
(二)(1)金刚石 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O (4)HCl (5)COCl2
解析
试题分析:
(一)(1)洗涤必须用到蒸馏水
(2)样品中BaCl2的物质的量为
质量
(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS,则沉淀质量减小,相对水的质量比提高,x数据将偏高。
(二)(1)每个a原子周围有4个键,则图B对应的物质为金刚石;该晶胞中的原子数为:8×+6×=4=8。
(2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子,其排布式为:1s22s22p63s23p5。
(3)除a、b、c、d外,f为CO,g为CO2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,判断K为COCl2。所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其它都是气体;H2O中,中心原子O形成2条共价键、2对孤对电子,故O采取sp3杂化,形成V形分子。
(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而极性最大。(5)COCl2中C原子含有3个σ键,1个π键,故C原子采取sp2杂化。
核心考点
试题【(一)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;②】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒***菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)丙 (写化学式)写出其分子的的电子式 。
(2)写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:
(3)B形成的单质晶体可能为 。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可)
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 |
B | 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 |
C | 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 |
D | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。 |
E | 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。 |
F | 周期表中电负性最大的元素 |
(1)A原子的最外层电子排布式 ,D原子共有 种不同运动状态的电子。
(2)F与E元素第一电离能的大小关系: > (填元素符号)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式)
(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。
(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。
(1)G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
(2)短周期元素I与F性质相似,晶体类型相同,基本单元如图所示,可表示为I12,则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
(3)C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________(用 化学式表示)原因_____________________________
(4)B与D两元素组成的常见无机粒子中,其空间构型可能是 (填写序号)。
a.直线型 b.平面三角形 c.三角锥形 d.正四面体
(5)H原子晶体堆积模型为________________,若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA,求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)PO43-的空间构型是 。
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度 。
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 | B.金刚石是碳的一种同位素 |
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 | D.金刚石中只含有非极性共价键 |
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