题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素名称:B ,G 。
(2)写出F的价电子排布图: 。
(3)写出化合物BC的结构式: 。
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是 。
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为 pm
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)
答案
(2)(1分,其它的合理形式也可)
(3) (2分)
(4)sp3杂化。(2分)
(5)HF分子间通过氢键形成缔合分子(2分)
(6)2(2分); (2分)
解析
试题分析:(1)A与其他元素既不同周期又不同族,A是氢;B、C的价电子层中未成对电子数都是2,B是碳,C是氧;E核外的s、p能级的电子总数相等,E是镁;F与E同周期且第一电离能比E小,F是铝;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,G是铜。A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素,所以D是氟。
(2)F是铝原子,所以价电子排布图。
(3)C原子与O使用2个共用电子对形成2个正常的共价键,然后O原子拿出1对电子与C形成1个配位键,所以C与O是三个共价键。所以化合物CO的结构式:。
(4)[Al(OH)4]中Al的杂化类型sp3杂化,正四面体。
(5)F元素电负性很大,分子之间形成氢键,以形成缔合分子(HF)n,实验测得HF的相对分子质量一般高于理论值,
(6)晶体镁的晶胞是平行六面体,也就是六棱柱的三分之一,所以一个晶胞中含有8×1/8+1=2(2分);
CuF晶胞结构知含有4个CuF,设立方体的边长为r,V===r3,解得立方体的边长为r=cm
Cu与F的最近的距离是○与●连线,根据数学知识解的Cu与F的最近的距离是
。
核心考点
试题【A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钛有和两种原子,它们互称为 ,钛基态原子的电子排布式为 ;
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是 ;
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+ 中含有的化学键类型是 ,该配合物的配体是 。
(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为 。
(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为 。
(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
(4)已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= 。
(1)该配位化合物X的化学式为 。
(2)元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中碳原子的杂化方式有____ 。碳铂中含有的作用力有 (填字母)。
A.共价键
B.配位键
C.金属键
D.键
E.键
(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。
(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________。
(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
(3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为_________________。
(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合,氮化镓属于______________晶体。
(5)下图是氮化镓的晶胞模型:
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________,氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm。
Ⅰ.(1)C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。(用相应的元素符号表示)
(2)请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 ____________________。(用化学式表示)
(3)有某种分子式为C4D4E8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药,则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料,其与金刚石结构相似,右图为其结构中的最小重复单元,它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
(1)指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________;G的三溴化物分子的结构为_________型。
(2)写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
(3)已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm,则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。(不需化简)
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