题目

题型：不详难度：来源：

【选修3物质结构与性质】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；
 
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
（3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型
为                 ，SO₃^2-离子的立体构型为                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，
K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：                          
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为               pm（列示表示）

答案

 （1）SP³
（2）O＞S＞Se
（3）34   3s²3p⁶3d¹⁰
（4）强  正四面体   平面三角形
（5）①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。
②对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
（6）4.1           

解析

（1）因为S8为环状立体结构，键角为120°，所以轨道杂化方式为SP³。
（2）根据同主族电离能变化规律，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se.（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰（4）原子半径越大，氢化物越容易电离出氢离子，所以H₂Se的酸性比H₂S强。气态SeO₃分子的立体构型为正四面体，SO₃^2-离子的立体构型为平面三角形。（5）①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。

【考点定位】原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算