题目
题型：同步题难度：来源：
_________________________________________
答案
(2)分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高。
核心考点
试题【自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。 由表中物质的沸点可以得出什么结论？ __________】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的非极性分子
D.BeCl2中Be采取sp2杂化
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键
C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子
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