题目
题型：不详难度：来源：
| A．COS分子是含有极性键的极性分子 |
B．COS的电子式为： |
| C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 |
| D．硫化羰分子中三个原子处于同一直线上 |
答案
，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子，故A正确；
B．COS分子电子式为：
，故B错误；
C．COS分子电子式为：
，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，二氧化碳是直线型结构，故硫化羰三个原子处于同一直线上，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ 】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CCl4 | B．CO2 | C．NH3 | D．C6H6 |
| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 |
| B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
| C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
| A．CO2 | B．NH3 | C．CH4 | D．BF3 |
| A．极性分子中一定没有非极性键 |
| B．非极性分子中一定不含极性键 |
| C．单质分子中一定纯在非极性键 |
| D．只有一个极性键的分子一定是极性分子 |
| A．CO2和CH4 | B．NH3和H2O | C．BF3和H2 | D．CS2和H2O2 |
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