题目
题型:不详难度:来源:
A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高 |
B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高 |
C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低 |
D.同周期元素的原子半径越小,原子越易失去电子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.同】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有①②③ | B.只有①② |
C.只有②③ | D.①②③④ |
点如下:
粒子代码:a b c d e f g
原子核数:单核单核双核多核单核多核多核
电荷数: 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出:(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________>__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________,f粒子是__________________ (用化学式表示)。
2离子(有机反应中的重要中间体);在一定条件下,易失去H+或H2O分子。请回答:
(1)符合通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状,上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下,由A.;B.;C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在,可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空间构型是_______________,属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________,属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________键,又含有_______________键,属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。
O3、、、、
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