下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）

A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

B．Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子

C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

D．Br₂、I₂常温下都不是气态，CCl₄也不是气态

答案

B

解析

根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl₄和Br₂、I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子，所以溴、碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl₄中溶解度很大。

核心考点

试题【下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：           ，c微粒电子式为           。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:         ＞         （写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为         。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为          。
(5)大量微粒g所构成的晶体属        ；d微粒分子结构呈          ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

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(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。

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下列化学用语表述正确的是（）

A．Cl^-的结构示意图	B．MgCl₂的电子式
C．CCl₄的结构式	D．高碘酸的分子式 H₄IO₅

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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（　　）

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　　）

A．PCl₃分子中三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl₃分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

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