题目
题型:不详难度:来源:
A.S2Cl2中的硫元素显+1价 |
B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 |
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S |
答案
解析
S2Cl2的结构类似于H2O2的结构,为Cl-S-S-Cl,其中的S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,由于分子中的4个原子不在同一直线上,共价键的极性不能相互抵消,所以S2Cl2是极性分子。B错误。
核心考点
试题【二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料卡片 | | |
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SiCl4 | -70 | 57.6 |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2―→2O b. O+H2O―→2OH c. OH+OH―→H2O2
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(7) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
A.H2O | B.BF3 | C.PCl5 | D.SiCl4 |
A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3 |
B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 |
C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子 |
D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物 |
A.BeCl2、PCl5 | B.PCl3、N2 |
C.COCl2(光气)、SF6 | D.XeF2、BF3 |
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