题目
题型:不详难度:来源:
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
答案
解析
核心考点
试题【氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O | B.BF3 | C.PCl5 | D.SiCl4 |
A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3 |
B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 |
C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子 |
D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物 |
A.BeCl2、PCl5 | B.PCl3、N2 |
C.COCl2(光气)、SF6 | D.XeF2、BF3 |
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 |
B.正四面体分子中键角一定是109o28′ |
C.在D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 |
D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键 |
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