【化学 ——选修3：物质结构】（15分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜

催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

答案

(1) 分子  ( 1分 )　
(2) ①N₂O或CO₂　 ( 2分 ) OCN^－或CNO^－　( 2分 )  直线　( 2分 )
②3d⁷4s²　( 2分 ) 6　( 2分 )sp杂化　( 2分 )
(3)BC   ( 2分)

解析

略

核心考点

试题【【化学 ——选修3：物质结构】（15分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构

若其中有两个NH₃分子分别被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有
几种（不考虑光学异构） ( )

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

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下列化合物中只含有离子键的是

A．NaOH

B．H₂O

C．MgO

D．H₂SO₄

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下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )

A．NaI

B．CaCl₂

C．NO₂

D．KNO₃

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一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的( )

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯

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（13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入

极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）

写出与

分子互为等电子体的微粒（填1种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个

，形成水合氢离子（

）。下列对上述过程的描述不

合理的是。

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

（3）

分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性***菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。
(6)实验过程中加入

后可观察到析出深蓝色

晶体。实验中所加

的作用是__________________________________________________

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