题目

题型：不详难度：来源：

镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如
① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________      。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

答案

（共12分） (1)分子 （1分） N₂（1分）CN^－（1分）        (2)ACE（2分）
(3)①③④（2分）　平面三角形（1分）           (4)MgNi₃C（2分）　12（2分）

解析

（1）根据相似相溶原理可知，化合物是非极性分子，所以形成的晶体是分子晶体。电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体，所以和CO互为等电子体的是氮气或CN^－。
（2）根据配合物结构可判断，分子中不存在离子键和金属键，所以答案选ACE。
（3）①③④都是平面型结构，所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构，是sp杂化。HCHO分子中碳原子没有孤对电子，是sp2杂化，所以是平面三角形结构。
（4）根据晶胞的结构可知，碳原子全部在晶胞中，共有1个。镁原子在面心处，共有6×1/2＝3个。镍原子在顶点处，共有8×1/8＝1个，所以化学式为MgNi₃C。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子位于面心处，所以共有3×8÷2＝12个。