题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示:
| X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
| 9540 | 10540 | 11578 |
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________(填字母)堆积方式。
A B C D
(2)N2O的等电子体为:①分子______________,②阴离子______________;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:_____________________________________。
(3)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如下图所示,
请在图中标出水合铜离子中的配位键.
答案
(2)①CO2 ②SCN-或N3- ;SP 。V型
(3)
解析
②Y是镁,电子排布式为1s22s22p63s2。镁元素中3s轨道是全充满状态,稳定性强。
③X是钠,采用体心立方堆积,A正确,B是简单立方堆积,C是面心立方堆积,D是六方最密堆积,答案选A。
(2)电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以和N2O互为等电子体的是CO2、SCN-或N3-。N2O中心氧原子含有的孤对电子是(6-3×2)÷2=0,所以氧原子是sp杂化。NO2分子中的N以两个sp2杂化轨道与氧原子成键,形成V字型的空间构型,此外分子中还形成一个三中心三电子大∏键.
(3)水合铜离子中的配位键是由水分子提供孤对电子,铜离子提供空轨道,所以结构如图所示
核心考点
试题【【物质结构与性质】(15分)(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示: XYZI1496738577I24562】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 |
C.离子化合物中可能含有非极性共价键 |
D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物 |
B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 |
C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形 |
D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷 |
A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵 |
(2)固态时属于分子晶体的是 。
(3)由原子构成的分子晶体是 。
(4)含有非极性键的离子化合物是 。
(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为 ,该化合物的晶体类型为
(2)电负性:X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)。
A.分子中含有氢键 |
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 |
C.含有4个σ键和1个π键 |
D.属于非极性分子 |
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 (填“高”或“低”),
原因是 。
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化 |
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 |
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 |
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’ |
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