题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为 g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
(1)12 1∶1
(2)正四面体形 sp3
(3)MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
(4)
(5)1:3 (197+64×3)×1030/a3NA
解析
试题分析:(1)SiO2不与稀硫酸反应,故沉淀A是SiO2,SiO2是原子晶体,晶体中最小环上的原子个数为12。气体C是CO2,分子中σ键和π键的个数比为1:1。
(2)溶液D是CuSO4溶液,阴离子是SO42-,空间构型为正四面体形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。
(4)Cu2+周围有四个配位键,其图示为。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为(197+64×3)×1030/a3NA g·cm-3。
点评:金属及其重要化合物的主要性质、共价键、晶体等都是和实验有密切联系,认真复习课本中的实验,弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识,并能做到举一反三,是我们做好实验复习的保证。
核心考点
试题【一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量F】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O3 | B.H2O | C.K2SO4 | D.CO2 |
A.C60是一种新型的化合物 |
B.C60和石墨都是碳的同素异形体 |
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体 |
D.C60相对分子质量为360 |
A.BeF2 | B.C2H2 | C.SO2 | D.CO2 |
A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式) |
B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示 |
C.N2O与CO2互为等电子体,因此不含非极性键 |
D.N2O为三角形分子 |
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物。 |
D.由图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
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