题目

题型：上海模拟题难度：来源：

第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
请回答以下问题
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为________＜Al＜_________（填元素符号）。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有__________性，其中
Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：________________________、_______________________。
（5）单质C不可能具有的性质是___________
A．具有良好的导电性
B．熔沸点很高
C．硬度较小
D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子

答案

（1）Na＜Al＜Mg
（2）从上到下依次减小
（3）第五周期，IA族
（4）两性；Be(OH)₂+2H⁺==Be²⁺+2H₂O；Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^-+2H₂O
（5）D