题目
题型:专项题难度:来源:
⑵.同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣)
① E(砷)>E(硒)
② E(砷)<
③ E(溴)>E(硒)
④ E(溴)<E(硒)
⑶.估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:________< E <__________。
⑷.10号元素E值较大的原因是___________________。
答案
⑵ ①③
⑶ 439; 738 (填E(钾);E(镁)也给分)
⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
核心考点
试题【不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。 ⑴.同主族内不同元】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
(2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物
V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________________。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl
D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
B.同周期元素,随着原子序数的增加,第一电离能I1呈增大趋势
C.通常情况下,电离能I1<I2<I3
D.电离能越小,元素的金属性越强
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