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题目
题型:河北省期中题难度:来源:
1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是
[     ]
A. 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间            
B. 硫化钠的电子式为     
C. 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间
D. Al与S形成的化学键可能为共价键
答案
B
核心考点
试题【1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是 [   】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列分子中,键的极性最强的是[     ]
A.PH      
B.H2S
C.HBr
D.HCl
题型:吉林省期中题难度:| 查看答案
下列分子中,键的极性最强的是[     ]
A.PH3       
B.H2S
C.HBr
D.HCl
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按周期表排列,元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为(  )
A.C>Be>Mg>NaB.C>Na>Be>MgC.Na>Mg>C>BeD.C<Na<Be<Mg
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下列有关电负性的说法中正确的是(  )
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
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