题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ga在元素周期表的位置是______,As的原子结构示意图______.
(2)Ga的原子核外电子排布式为:______.
(3)GaCl3和AsF3的空间构型分别是:GaCl3______,AsF3______.
(4)第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC,其结构跟金刚石相似,则SiC属于______晶体,并写出其主要的物理性质______ (任2种).
(5)第一电离能:As______Se(填“>”、“<”或“=”).
(6)硫化锌的晶胞中(结构如图所示),硫离子的配位数是______.
(7)二氧化硒分子的空间构型为______,写出它的1个等电子体的分子式______.
答案
;
故答案为:第四周期第IIIA族,
;
(2)Ga是31号元素,所以Ga的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1;
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(3)GaCl3中价层电子对个数=3+
1 |
2 |
AsF3中价电子对个数=3+
1 |
2 |
故答案为:平面三角形,三角锥;
(4)SiC的结构跟金刚石相似,金刚石是原子晶体,则碳化硅是原子晶体,原子晶体的熔点高、硬度大;
故答案为:原子,硬度大、熔点高;
(5)同一周期中,第VA族元素第一电离能大于第VIA元素,As 和Se属于同一周期,As是第VA元素,Se是第VIA元素,所以第一电离能As>Se;
故答案为:>;
(6)根据图片知,每个S离子连接4个Zn离子,所其配位数是4;
故答案为:4;
(7)二氧化硒分子中价电子对个数=2+
1 |
2 |
故答案为:V形,O3(或SO2).
核心考点
试题【Ga和As在一定条件下可以合成GaAs,GaAs是一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越.多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为______;
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______;
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有______(填物质序号),HCHO分子的立体结构为______形;
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金的化学式为______;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:______.
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是______.
(3)与Cu属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含三种元素,则其中心原子是______,配位数为______.
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式______.
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式______.
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______.
②甲醛分子的空间构型是______;1mol甲醛分子中σ键的数目为______.
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图1所示),所包含的Cu原子数目为______.
(4)元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示,该氯化物的化学式是______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnCuCl3,反应的化学方程式为______.
A.C、N、O | B.C、O、H | C.C、H、O | D.H、N、O |
A.铍 | B.镁 | C.铝 | D.钠 |
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