题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______.
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为______mol.
答案
Ⅱ.(2)Ti的原子序数为22,根据能量最低原理和洪特规则,Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2;
(3)根据晶胞的结构,利用均摊法计算,晶胞中含有一个Ba2+,位于晶胞的体心,而Ti4+位于顶点,则晶胞平均含有Ti4+的个数为8×
1 |
8 |
1 |
4 |
(4)将1molTiCl3(H2O)6溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,说明外界Cl-为1mol,则有2molCl-与Ti3+形成配位键,已知该配合物的配位数为6,则有4molH2O与Ti3+形成配位键,1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol,
故答案为:Cl-、H2O;2.
核心考点
试题【[化学--物质结构与性质 Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.Ⅱ.(2】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,图正方体是Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置:______.
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为______分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为______;XeO3分子实际空间构型为______
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是______.
(1)写出基态D原子的电子排布式______.
(2)用电子式表示AE2的形成过程______,与AE2互为等电子体的离子是______.
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:______ (填写元素符号).
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______,中心原子C的轨道杂化类型为______.
(5)C的单质中π键的数目为______,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:______>______ (填写化学式).
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______,该分子中含有______个π键.
(2)Z原子的核外电子排布式为______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______.
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体;Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答).
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为______.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取______杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有______(填字母):a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键.
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价.
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图B中的序号).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式)试从结构角度加以解释:______.
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
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