题目
题型：同步题难度：来源：
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）____________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是______________。
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________________。
答案
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+；
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Al3+和Na+
（4）浓H2SO4、浓HNO3
核心考点
试题【某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空（1）单质F是______________。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）固体A是______________（填化学式），A中含有的化学键为______________（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为____________________________；反应（Ⅱ）的化学方程式为____________________________。
（3）H与液体X反应的化学方程式为____________________________；固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式
A → B______________________；
A → C______________________。
信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2O
OH- + H+ 而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应： CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ 信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1∶2 。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
（2）按要求写方程式：
I → E的离子方程式：_____________________________
C → E的化学方程式：_____________________________
（3）写出W和水反应的化学方程式_________________________________
（4）取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为____________
（2）写出Y的电子式___________________。
（3）关于Y的说法正确的是_____________。
A．Y是氧化物
B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物
D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：_____________________________。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
____________________________________
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