题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)A________ 、B________ 、C________ 、D________
(2)D→A:______________________________;
(3)D→B:______________________________。
答案
(2)4HCl(浓)+MnO2MNCl2+Cl2↑+2H2O
(3)2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
核心考点
试题【已知A、B在通常情况下均为气态,A有颜色,B无色,它们有如图所示的转化关系试判断A、B、C、D的化学式或名称.写出DA、DB的化学反应方程式。(1)A_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出化学反应方程式②____________________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式_____________________________。
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是
C.B和Cl2发生的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
(1)写出D的结构式____________,F的化学式____________;
(2)反应③的化学方程式为________________________;
(3)反应②的离子方程式为________________________;
(4)由J制取L时反应的环境要求是________________________。
(1)写出化学式:单质B_________,化合物F__________。
(2)写出反应③的化学反应方程式:________________________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式是____________________。
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是
______________________。
(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸,使之反应生成I2,然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2,计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______________。
②生成I2的反应的离子方程式是________________。
(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若将0.1 molE通入100 mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是________________,原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________mol/L(不考虑溶液的体积变化)。
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