题目
题型:北京期末题难度:来源:
①C的电子式为________;
②写出反应I的化学方程式________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为___________,C中所含化学键的类型是___________
②写出反应I的化学方程式___________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。
②标准状况下,通入气体D的体积为____L,C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。
答案
(2) ①O=C=O;(极性)共价键、离子键;②Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2;③Ca(OH)2+ Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3;>;c(Na+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);②44.8;2.5
核心考点
试题【A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去)。 (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是________(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于____(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应l得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被 0.4 L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。
(2)请用电子式表示B的形成过程:________________________。
(3)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________
(4)将1 molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示,原F溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族;
(2)写出反应①的化学方程式_____________________;
(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________;
(4)写出反应③的电极反应式:阳极:_________________;阴极:_________________。
(5)从能量变化的角度看:①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号)
(6)反应④中的氧化剂是_______________。
(7)B的化学式:_______________。
(2)A和乙反应的化学方程式为_________________________。
(3)甲和D反应的化学方程式为_________________________。
(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。
(5)A和稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是_________________。
(1)反应①的化学方程式为_________________;
(2)反应②的离子方程式为_________________;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式___________________;
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀。____(填“能”或“不能”)。请通过计算说明_____________。
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