题目
题型:0118 期末题难度:来源:
(2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式:
① + OH-________________________。
① + ⑥ _____________________。
答案
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
核心考点
试题【下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素: (1)分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号: ①】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若A是常见的金属单质,常温下D、F是气态单质,反应①和②均在水溶液中进行。用离子方程式解释E的水溶液显酸性原因____________________________,D与F在一定条件下反应生成B的化学方程式为_____________________________。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成(部分产物框图中未给出),则A的原子结构示意图为
_________,D在周期表中位置______________,反应①的化学方程式为_________________________。
(2)M的水溶液俗称___________,它与D反应的化学方程式为________________。
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________________。
(4)向含2mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,则n(Xm+)的最大值为
________。
(1)写出A的电子式为______________;B的结构式______________ 。
(2)画出C的原子结构示意图为:________________;
(3)写出B和C在一定条件下反应的化学方程式为_________________。
(1)写出下列物质的化学式:B___________ ,丁_______________。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________;
(3)甲与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________。
(1)写出G分子的电子式____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式_____________________。
(3)写出电解X溶液的阳极反应式______________________。
(4)写出反应④的化学方程式______________________。
(5)若使F按下列途径完全转化为Y。
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