题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(2) 若A为金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,
答案
(2)2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和 部分产物未标出)(1 ) 若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A_____________;C→B____________;
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式:③____________,写出A的化学式_______________。
(1)C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程是_____________________;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是________________;检验C中所含阴离子的实验方是____________________。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是____________。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,鉴别使品红褪色的物质的实验方法是________________。
(1)写出F的电子式__________,其化学键类型有______________。
(2)写出反应⑤的化学方程式__________ 。
(3)I的水溶液呈 性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)____________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是____________(填序号)。
(5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化物的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);
A.共价健 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
(1)E的化学式为_______________。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是_______________。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)。
(4)反应②的离子方程式为____________________________。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式_______________________。
②电解后溶液的pH为_______________(假设电解前后溶液体积不变)。
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。]
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