题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)写出H的电子式:_______________。
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是 ___________(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是_____________ ,反应的离子方程式是_____________ 。
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1; 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H=-221.0kJ·mol-1,则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_______________ 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。
答案
(2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
①H2O、SO2、CO2;酸性KMnO4溶液;2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
②CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ×mol-1
③5.6×10-5mol/L)
(3)2OH-+NH4++HSO3-=NH3↑+2H2O+SO32-
(4)4H++AlO2-=Al3++2H2O
核心考点
试题【在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1)写出H的电子式:_____________】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;
(b) B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c) 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d) 白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e) 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答:
(1)写出元素C在周期表的位置_________,D的电子式_______,J的结构式___________。
(2)写出有关反应的化学方程式:反应①_____________________________;反应②(若J是过量的)________________________。
(3)已知I溶液和L溶液混合能发生反应,其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:______________________________。
②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的化学反应方程式:___________________;_________________。
(2)若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为:_________________。
①若物质B和D的式量相等,物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________;
②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________;
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出A的化学式________。
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
(1) 在反应①中,已知1 g B完全燃烧生成液态D时,放出142.9 kJ的热量,则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行,当用铂作电极,用KOH溶液作电解质溶液时,负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3) 反应③④在通常情况下不能自发进行,框图中的条件a是________,在使反应③④能够发生的装置中,有一个电极材料必须相同,写出该电极反应式___________。
(4) 反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙两元素除形成化合物D外,还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物,该化合物的电子式是________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等,则J的电子式为________;
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
(1)已知:
①Mg(s) +Cl2(g) = MgCl2(s);ΔH=-641 kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g) = TiCl4(s);ΔH=-770 kJ/mol
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:_____________________。
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