题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
答案
核心考点
试题【下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 在反应①中,已知1 g B完全燃烧生成液态D时,放出142.9 kJ的热量,则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行,当用铂作电极,用KOH溶液作电解质溶液时,负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3) 反应③④在通常情况下不能自发进行,框图中的条件a是________,在使反应③④能够发生的装置中,有一个电极材料必须相同,写出该电极反应式___________。
(4) 反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙两元素除形成化合物D外,还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物,该化合物的电子式是________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等,则J的电子式为________;
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
(1)已知:
①Mg(s) +Cl2(g) = MgCl2(s);ΔH=-641 kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g) = TiCl4(s);ΔH=-770 kJ/mol
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:_____________________。
(1)气体E的化学式为_______,气体F的化学式为______,C中溶质的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:C→E________________;D+G→H_________________;
(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液,可见现象为________________,原因是_________________________(用离子方程式表示)
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-===H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子_____mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________
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