题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出化合物E和G的化学式______、______
(2)A与甲反应的实验现象是______
(3)工业上制备E的三种主要设备的名称是______、______、______
(4)写出D→E和F→G两反应中还原剂的化学式______、______写出D→E反应的化学方程式______;写出F→G反应的离子方程式______.
答案
由转化关系A+甲→B,故B为SO2,B+甲→C,C为SO3,C+乙(H2O)→E,E为H2SO4,E+丙(Fe)→F→
O2、H2SO4 |
B为SO2,与乙(H2O)生成D,D为H2SO3,H2SO3能与O2反应生成H2SO4,
(1)与上述分析可知,E为H2SO4,G为Fe2(SO4)3,故答案为:H2SO4;Fe2(SO4)3;
(2)A与甲反应是硫在氧气中燃烧,实验现象为:明亮的蓝紫色火焰,故答案为:明亮的蓝紫色火焰;
(3)工业上制备H2SO4的三种主要设备是:沸腾炉、接触室、吸收塔,故答案为:沸腾炉;接触室;吸收塔;
(4)D→E是2H2SO3+O2=2H2SO4,反应中S元素化合价由H2SO3中+4价升高为H2SO4中+6价,H2SO3是还原剂;
F→G是4FeSO4+O2+2H2SO4+=2Fe2(SO4)3+2H2O,反应离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;反应中Fe元素化合价由FeSO4中+2价升高为Fe2(SO4)3中+3价,FeSO4是还原剂;
D→E反应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4,
故答案为:H2SO3;FeSO4;2H2SO3+O2=2H2SO4;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
核心考点
试题【A单质是实验室用来处理汞污染的常用试剂,其元素在周期表中的族序数是周期数的两倍.乙在常温下是无色、无味的液体,电解是能产生两种状态一样的气体,甲是其中的一种且是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B、C的化学式:A______;B______;C______.
(2)写出下列各步的化学反应方程式:
A→B:______;
A→Cu:______.
据此推断:
(1)X______、Y______、W______(均写元素符号);Z的原子结构示意图为______.
(2)写出④中反应的化学方程式:______.
(3)写出 Z的单质工业制法的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)写出X的结构式是______;甲的电子式是______.
(2)化合物丙中含有化学键的类型______.
A:______、B:______、C:______、D:______、E:______.
A.BaCl2 | B.FeCl2 | C.AlCl3 | D.NaOH |
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