题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)X中化学键类型为______.实验室制备W的化学方程式为______.
(2)将题小粒甲投入FeCl3溶液中,可观察到的主要现象是______.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用W制取Z:______;
②Y与水反应生成丁:______.在②中,氧化产物和还原产物的质量之比为______.
(4)在绿矾形成的溶液中加入适量的X,二者恰好完全反应,写出此反应的离子方程式:______.
(5)工业上制备W的条件为______,选择该条件的理由是______.
答案
(1)Na2O2属于离子化合物,钠离子与过氧根之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键;
实验室通常利用氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下制备氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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故答案为:离子键、非极性键;2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)将钠投入氯化铁溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠与氢气,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故现象为:钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生,
故答案为:钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生;
(3)①氨气催化氧化生成NO与水,方程式为:4NH3+5O2
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△ |
故答案为:4NH3+5O2
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△ |
②NaH与水反应生成氢氧化钠与氢气,方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,反应中只有NaH、水中的氢元素化合价变化,氧化产物与还原产物都是氢气,由氢元素化合价变化可知为1:1,
故答案为:NaH+H2O=NaOH+H2↑;1:1;
(4)过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在水被氧气氧化生成氢氧化铁,发生反应:
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
②FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
①×2+②×4+③得4Na2O2+4FeSO4+2H2O=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2↑,
故离子方程式为4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑,
故答案为:4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑;
(5)工业合成氨采取“高温、高压和催化剂”条件,氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率,
故答案为:高温、高压和催化剂;氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率.
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质,X、Y、Z、W均为化合物,常温下,X为淡黄色固体,Z遇空气变为红棕色,W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,工业上常用W来制】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______,C______
(2)写出反应①的化学方程式______;
(3)写出反应②的化学方程式______;
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)______
(5)缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子,而B物质的阳离子则无这种药效.当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:______.
A.NH3、NO | B.NO2、NO | C.NH3、NO2 | D.NO、NO2 |
A.C、CO | B.AlCl3、Al(OH)3 |
C.Fe、Fe(NO3)2 | D.S、SO2 |
根据上述实验现象回答:
(1)该棕黑色块状固体的主要成分是(写化学式)______.
(2)请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式:
①______.
②______.
(3)请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式:______.
(4)将红褐色沉淀溶于稀盐酸后,欲检验溶液中的金属阳离子,可选用的试剂是______.
①A、B混合产生蓝色沉淀;
②将A、D混合产生白色沉淀;
③将C、D混合产生黄色沉淀.
根据以上现象判断:
(1)写出有关化学式:A______;B______; C______;D______.
(2)写出下列各反应的化学方程式:A+B______A+D______C+D______.
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