题目
题型:不详难度:来源:
(1)判断待测液中有无SO42-、SO32-,并说明理由:______;
(2)写出沉淀B的化学式:______;
(3)沉淀C可能是什么物质:______;
(4)写出产生沉淀B的离子方程式:______.
答案
溶液A中加氨水生成沉淀,氨水和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,说明待测液中含有碳酸氢根离子,加入的氯化钡是过量的,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,再根据元素化合物的性质分析解答.
(1)通过以上分析知,待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种;
故答案为:含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种;
(2)通过以上分析知,沉淀B是BaCO3,故答案为:BaCO3;
(3)通过以上分析知,沉淀C是BaSO4,故答案为:BaSO4;
(4)氨水和碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀和铵根离子、水,离子方程式为HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O,
故答案为:HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O.
核心考点
试题【某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子,进行了下述实验.(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在.则,A中含有的金属元素的名称为______.
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构.①B的电子式为______.②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为:______.
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①A中所含有的化学键是______、______②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(1)C的电子式为______;
(2)检验溶液L中金属阳离子的方是______;
(3)反应③的离子方程式为______;
(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为______;
(5)气体A的密度为2.68g/L(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为______.
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素.请填写下列空白:
(1)W的原子结构示意图为______;
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成.其反应的化学方式______;
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系:若E为白色沉淀,则E物质的化学式为______;
(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素分别沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp〔X(OH)n〕______(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)联氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸钠溶液氧化M,能获得肼的稀溶液.其反应的离子方程式为______.同温同压下,将 a L M气体和b L N气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a______b(填“>”或“<”或“=”).
(1)写出下列物质的化学式,A______,B______,H______.
(2)反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______,
反应Ⅱ的离子方程式为______.
反应Ⅲ的化学方程式为______.
(3)某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E,N电极是______极;写出M电极的电极反应式:______.
(4)当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生放热反应生成D,为研究此反应,将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中,在
500℃时发生反应,反应物浓度时间的变化如下表所示: