题目

题型：不详难度：来源：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：



（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是______（填代号）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质______离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热浓缩，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是______；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的______（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是______；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

答案

（1）若检验溶液中Fe³⁺，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe³⁺的特征反应，由
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O₂与Fe²⁺反应生成的H₂0为溶剂，Cl₂与Fe²⁺反应
生成的Cl^-是杂质离子，故答案为：D；Cl^-；
（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流．故答案为：冷却结晶；引流；
（3）二氧化碳和氯化钙不反应，氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀；氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸．故答案为：CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；B；
（4）一定物质的量浓度溶液的配置，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是容量瓶，容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，选取容量瓶的规格应大于等于配置溶液的体积，当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：100mL容量瓶； 胶头滴管．