题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是______(填化学式),原因是______;
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是:______;
(3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则其化学方程式是:______;
(4)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则A的化学式______,G的电子式是:______;
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+.NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是______(微粒次序按摩尔质量从小到大,下同),物质的量浓度之比为______.
答案
(1)Y为氯元素,元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,则Z为氟元素,Z与Y的氢化物分别为HF、HCl,F元素电负性很强,HF分子之间可以形成氢键,所以沸点HF>HCl.
故答案为:HF;F元素电负性很强,HF分子之间可以形成氢键.
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,A、B形成E溶液,C、D形成F溶液,则B为氢氧化钠,E为Na2SiO3溶液,F为HCl溶液,硅酸钠与盐酸反应的离子方程式为SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓.
故答案为:SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓.
(3)X为钠元素,Y为氯元素,B为氢氧化钠,若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则A为Al,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式是2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑.
故答案为:2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑.
(4)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则E为NH3,F为HCl,所以A为NH4HCO3、
G为NH4Cl,NH4Cl是由铵根离子与氯离子形成的离子化合物,电子式为
.
故答案为:NH4HCO3;
.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,B为氢氧化钠,当向A溶液中加入氢氧化钠溶液时,由图可知生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化为:一阶段开始不产生沉淀,第二阶段沉淀量增大,第三阶段一定程度后,再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变,第四阶段当氢氧化钠加到一定程度后沉淀减小,沉淀最后完全溶解.由于沉淀最后完全溶解所以溶液中含有Al3+,不含Mg2+、Fe3+、CO32-,由于开始不产生沉淀,然后沉淀量增大,一定程度后,再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变,所以溶液中还含有H+、NH4+,溶液呈电中性,所以含有SO42-.由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-=H2O、Al3++2OH-=Al(OH)3↓、OH-+NH4+=NH3•H2O+H2O,结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2:3:3,H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2:1:3,令H+、Al3+、NH4+的物质的量分别为2mol、1mol、3mol,由于溶液呈电中性,所以硫酸根的物质的量为
1 |
2 |
故答案为:H+、NH4+、Al3+、SO42-;2:3:1:4.
核心考点
试题【已知物质M由属于同一周期的X.Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下(部】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y2-的还原性较Z-强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质,有如下转化:甲+乙→丙+丁 (1)若甲为块状固体,丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体,乙为水,则丙的结构式______. (2)若甲和丁是同主族元素组成的单质,乙为水.且甲的组成元素位于第三周期,反应的离子方程式______. (3)霍夫曼根据上述反应,用右图实验装置测定了氨分子的组成.打开分液漏斗活塞,滴下浓氨水至不再反应为止;关闭活塞,待恢复至室温,打开止水夹,试管内液面上升至2/3处.①滴加浓氨水后试管内的现象______②相应的反应化学方程式______ (4)若甲Cl2,乙为NH4Cl反应,丁为HCl,丙为氮的氯化物,当消耗6.72L Cl2(标状)时得到0.10mol氮的氯化物,丙的化学式______,反应方程式______ (5)某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应,请写出相应的化学方程式______. |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 (2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体 (3)第三份滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为VmL (4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色 根据上述实验,以下说法正确的是( ) |