题目

题型：不详难度：来源：

短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第______周期，第______族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：______
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为______．

答案

既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，则
（ 1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G为SO₂，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na₂SO₄，反应的方程式为SO₂+2NaClO₃+=Na₂SO₄+2ClO₂，由方程式可知，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol，
故答案为：硫酸钠（Na₂SO₄）； 2；
（4）溶液Na₂S在空气中长期放置分别发生2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S，Na₂S+S=Na₂S₂，
可写成4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂，
故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，反应的离子方程式为S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑，
故答案为：S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．