题目
题型：不详难度：来源：
．以下推断不正确的是（ ）| A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验 | ||
| B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥 | ||
| C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B | ||
| D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质 | ||
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示． 请回答以下问题： （1）A、B、C分别是什么物质：A是______，B是______，C是______，F是______（填化学式） （2）写出A和B生成D的化学方程式：______，向D溶液中加入______溶液可看到溶液变血红色． （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：______． | ||
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）： 试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为______（填元素符号） （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______． （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______． | ||
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为______． （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______． （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______． （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______． （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______． | ||
如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质． 请回答下列问题： （1）物质A和E的名称分别为______、______． （2）反应①的化学方程式为______． （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______． （4）工业上F可通过多种途径转化成G． ①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______． ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为______． ③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应： 2F+C6H5Cl
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______（填有机反应类型）． ④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：______． A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 B．反应③中，HCl为氧化产物 C．上述三个反应中，G均为还原产物． | ||
| 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ） |