题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ||||||||
| ① | ||||||||
| ② | ||||||||
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
| Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl， （1）元素④处于第三周期第ⅣA族， 故答案为：第三周期第ⅣA族； （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O， 故答案为：Na＞S＞O； （3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H2S＞SiH4， 故答案为：HCl＞H2S＞SiH4； （4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等，电子式为：  ，故答案为： 等；Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑， 故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，当naOH与SO2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO3， 故答案为：NaHSO3； （3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2  2SO3，故答案为：2SO2+O2 2SO3． | ||||||||
如图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题： （1）A、B、C分别是什么物质：A是______，B是______，C是______（填化学式）． （2）写出反应③的化学方程式：______． （3）写出D溶液中加入A的离子方程式：______． | ||||||||
| 如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答： （1）A通常状态下为气态单质，D是红棕色气体，则A→E分别为（写化学式）A______；B______；C______；D______；E______． （2）写出物质间转化的离子方程式E→C______．  | ||||||||
某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（ ） | ||||||||
